第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题（共14题）

1．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：

ⅰ：  活化能

ⅱ：  活化能

活化能，下列叙述错误的是

A．反应ⅰ的

B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小

C．反应ⅱ是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水

D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H<0中使用铁触媒作催化剂

C．加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小

D．盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

4．下列有关说法正确的是

A．为降低高炉尾气中CO的含量，可采用增加高炉高度的方法

B．合成氨的生产中，压强越大，氨的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好

C．合成氨的生产中，温度越低，氨的产率越高，因此在选择条件时，温度越低越好

D．在给定的条件下，达到平衡时可逆反应完成程度最大

5．两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)和 3O2(g) ⇌ 2O3(g)。α1、α2，c1、c2 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N2O4(g)和 O2(g))的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D．α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

6．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度()	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
Ⅰ	T1	0.6	1.2	0	0	0.2
Ⅱ	T1	0.3	1.2	0	0	x
Ⅲ	T2	0	0	0.3	0.3	y

 

A．达平衡时，

B．温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1

C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大

D．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大

7．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器活塞

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，n(NO2)增大

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

8．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成

B．催化剂a、b都能加快该反应的速率

C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O

D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol

9．恒温下，在容积固定为10 L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)

	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	3.2	0
5		2.4
10			1.8

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B．5~10 min内，用C表示的平均反应速率为0.012 mol/ (L·min)

C．5 min时，A的物质的量浓度为1.6 mol/ L