第26课 原子结构和元素的性质-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第26课 原子结构和元素的性质 目录 01 学习目标 02 预习导学 自主梳理 预习检测 03 探究提升 环节一 碱金属元素 环节二 卤族元素 04 课堂总结 05 强化训练 01 学习目标 1．知道元素的金属性和非金属性的判断方法。 2．能根据碱金属元素的结构特点，理解其化学性质和物理性质的相似性和递变性。 3．能根据卤族元素的结构特点，理解其化学性质和物理性质的相似性和递变性。 4．能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。 02 预习导学 自主梳理 1．元素的金属性判断 2．元素的非金属性判断 氯的最高价氧化物的水化物是HClO4，而不是HClO；硫的最高价氧化物的水化物是H2SO4，而不是H2SO3。 一、元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易______ ______ 金属元素 一般______ 易______ ______ 非金属元素 一般______ 易______ ______ 由上表可知，原子结构决定元素的___________。 二、碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______ 相同点 最外层均有____个电子，均易____电子，有较强______性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性 2．实验探究——碱金属化学性质的比较 （1）钠、钾与氧的反应 实验操作 实验现象 在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 化学方程式 2Na＋O2Na2O2 K＋O2多种氧化物(产物中金属均为＋1价) 实验结论 钾原子半径比钠原子____，对最外层电子的引力____，钾比钠更______，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O22Li2O （2）钠、钾与水的反应 碱金属 钠 钾 操作 现象及原理 钠与水剧烈反应。 反应的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。 反应的方程式：2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 结论 失电子能力K____Na 原因 K、Na最外层电子数目_______，但K比Na电子层数____，最外层电子离核较____，故K比Na更易失电子。 三、卤族元素 1．卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色(常态) 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色(气体) 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色(气体) 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色(液体) 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色(固体) 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐_______，熔、沸点逐渐_______，密度逐渐_______。 2．卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 1.12 1.32 根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性： （1）相似性：最外层电子数都是____，易________电子而具有较强的非金属性。 （2）递变性：F→I，核电荷数依次________，电子层数依次________，原子半径逐渐________。 3．卤素单质的化学性质 （1）卤素单质与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2＋F2＝2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越____，生成的氢化物稳定性逐渐________，元素的非金属性逐渐________ （2）卤素单质间的置换反应的实验探究 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 无色变橙色 Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 无色变棕色 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 无色变棕色 Br