实验05 探究氯气的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）

【同步实验课】 探究氯气的性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 探究氯气的性质 【实验仪器】 集气瓶、导管、试管、镊子、培养皿、烧杯、塞子、胶头滴管、有色纸条、鲜花 【实验试剂】 H2、Cl2、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。 【实验一】 氯气的化学性质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 (1)观察H2与Cl2的反应现象(见右图)：在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中，观察现象。 (2)钠在氯气中燃烧：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用 滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。 (3)铁在氯气中燃烧：将细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧当细铁丝烧到红热时，迅速将其伸入到盛有氯气的洗气瓶中，观察现象。 H2在空气中燃烧 H2 在Cl2中燃烧 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有大量的白烟，当反应停止后，集气瓶壁上 可以观察到白色固体。 可以观察到铁丝在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的火焰。这是三氯化铁小颗粒。 【实验二】 氯水的漂白作用 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （2)氯水的漂白作用：分别将红纸、蓝色布条、红色的鲜花花瓣放到新制氯水中，观察现象。 湿润的纸条褪色干燥的纸条不褪色 鲜花褪色 湿润的红色纸条褪色，干燥的红色纸条不褪色，鲜花褪色。 【实验三】 干燥的氯气能否漂白物质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （3）干燥的氯气能否漂白物质：分别用红纸、红色的鲜花花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 干燥的红色纸条不褪色 鲜红的玫瑰花褪色 干燥的红色纸条不褪色，鲜红的玫瑰花褪色。 一、问题与讨论： 1.实验室闻Cl2及其他气体的方法是怎样的？ 2.通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 3.条件不同对H2与Cl2反应有什么影响？ 4.液氯和氯水有什么区别? 5.能否通过两种单质直接化合的方法制取FeCl2？说明理由。 6.常温下，能不能用钢瓶储运液氯？说明理由。 7.在点燃氢气前，需要进行的实验操作是什么？ 8.为什么干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2有漂白性？ 9.能否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？ 10.Cl2与H2O的反应是氧化还原反应吗？若是，写出反应的化学方程式并分析氧化剂、还原剂分别是什么物质？ 二、规律与方法： 1．氯气与单质的反应 2. 氯气与H2O的反应 (1)在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 (2)氯水的性质 三、深度剖析： 1．新制氯水的性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同 2．次氯酸的漂白作用 3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 4．Cl2是具有强氧化性的非金属单质，与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物，如与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，Cu与Cl2反应生成的是CuCl2而不是CuCl(氯化亚铜)。 5．描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 【典例01】下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 【典例02】下列物质中，不能使有色布条褪色的是(　　) A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 1．（2023·全国·高一假期作业）下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是 A．钠与氯气反应，产生白色的烟 B．细铜丝与氯气反应，产