第一章第3节（第4课时） 氧化还原反应配平 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

安阳市龙安区龙骏中学 高一化学导学案NO.1 编制人：高一化学组 时间：2023.8.16 第一章第3节第4课时 氧化还原反应配平 【复习巩固】时间3min 找出下列方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ①2KMnO4 ＋ 16HCl(浓)====2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ②4P+5O22P2O5 【学习目标】 1．知道氧化还原反应方程式配平的三个原理——电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 2．能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 3．能根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式。 【自学指导1】 阅读下面信息快速完成1，2问题。（时间2min） 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式为： __Fe3＋＋__Cl2＋__＝__Cl－＋__FeO＋__H2O 1．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是______。 2．反应物中缺少的物质是__________。 3.讲解配平过程。 【配平总结】 配平三原理 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，所带电荷总数相等 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 据得失电子数相等，找最小公倍数 三定 先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数 四平 用观察法配其它物质的计量数 五查 查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷是否守恒 【自学检测1】时间2min 1．___C＋___HNO3(浓)___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O 2．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O 【自学指导2】 讲解不同类型的氧化还原反应方程式的配平过程(8min) 一般氧化还原反应： H2S＋SO2＝S＋H2O 自身氧化还原反应： NO2＋H2O＝HNO3＋NO 部分氧化还原反应： NH3＋Cl2＝NH4Cl＋H2O 离子反应： Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋＝Fe3＋＋Cr3＋＋H2O 缺项氧化还原反应： Cl2＋H2O2＋NaOH＝NaCl＋O2↑＋ 【总结】配平的一些技巧 一般氧化还原反应 从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平 配自身氧化还原反应 逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平 部分氧化还原反应 先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分 缺项氧化还原反应 先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水 【自学检测2】 1.配平方程式：__Cu＋__HNO3(稀)＝__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O。 2.（2022年天津市五校联考期中）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 3.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式如下，请完成方程式的配平： __ClO－＋__Fe(OH)3＋__＝__Cl－＋__FeO＋__H2O。 【自学指导3】 阅读下面情景材料，快速完成问题探究（3min） 情境材料 工业上用矿石制备物质时，溶液中常含有Fe2＋，为除去此离子通常加入酸性H2O2溶液将Fe2＋氧化Fe3＋，再调节pH将Fe3＋转化Fe(OH)3而被除去。 问题探究 1．Fe2＋在反应中作__________(填氧化剂、还原剂)。 2．写出Fe2＋被酸性H2O2溶液氧化Fe3＋的离子方程式。 【要点归纳】 信息型氧化还原反应方程式的书写及配平 1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 【自学检测3】 1.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________