2.1空气课时1教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题 课题1 空气 课时1 空气中氧气含量的测定 教 学 目 标 1、认识身边最常见的物质——空气,并了解空气的组成。 3、初步培养学生对物质进行探究的一般思路,培养学生对实验的观察与分析能力。 3、通过“空气中氧气含量测定实验”的探究过程,培养学生实事求是的科学态度。初步学习科学实验的方法,进行观察、记录,并初步学习分析实验现象。 教材分析 空气是我们所熟悉的物质,学生对空气已有一定的知识基础,本课时让学生懂得我们身边最重要物质之一空气的知识,让学生了解空气的成分和空气的重要性。本课题安排了【实验2-1】,通过实验培养观察、分析实验现象的能力。 重难点 教学重点:了解空气的主要成分及空气中氧气含量的测定方法和原理。 教学难点:空气中氧气含量的测定方法和原理。 教学准备 课件、准备相关视频(实时更新) 有条件的可以准备红磷燃烧测氧气的装置 教学过程设计 【新课导入】 空气是我们再熟悉不过的物质,但是,我们真的了解空气吗?通过这节课的学习我们会对空气有新的认识。在18世纪中叶以前,人们一直把空气看作是一种单一成分的物质。直到1775年,法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。 播放拉瓦锡实验视频视频 概括:汞+氧气 → (加热) 氧化汞(红色粉末) 氧化汞 → (加热) 汞+氧气 Hg+O₂→ (∆) HgO——此表示方法称为符号表达式 HgO → (∆) Hg+O₂ 【思考】仿照拉瓦锡实验原理,测量空气中氧气的含量,应该怎么去做? 答:通过化学反应将氧气除去,然后通过减少的体积来测定氧气的体积。 【实验探究】(可播放视频) 实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小(形成气压差),在大气压的作用下,水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验装置: 实验步骤:①连接装置并检查装置的气密性; ②在集气瓶内装少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号; ③用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧; ④燃烧结束并冷却至室温后,打开弹簧夹。 实验现象:①红磷燃烧,放出热量,产生大量的白烟; ②冷却后打开弹簧夹,水顺着导管流入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约占瓶 内剩余空间的1/5。 实验结论:氧气约占空气体积的1/5。 注意事项: ①集气瓶内装入少量水的作用:吸收热量,加速装置冷却;吸收有毒的五氧化二磷 ②红磷的量必须要过量,保证装置中氧气被完全消耗。 【思考】1、集气瓶中的水上升到约1/5后,不能继续上升,说明剩余气体有什么性质? 答:集气瓶中水上升至约1/5后,不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧,且难溶于水。 2、 在实验中,进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5,可能的原因是什么呢? 答:①装置漏气; ②红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹;③红磷的量不足。 3、 在实验中,进入集气瓶内的水的体积常大于集气瓶空气总容积的1/5,可能的原因是什么呢? 答:①红磷点燃后没有迅速放入集气瓶,有空气逸出;②止水夹开始没有夹紧,红磷燃烧放出的热量使一部分空气由导管进入烧杯中,水进入的体积大于1/5。 【能力提升】若需要寻找红磷代替品进行空气中氧气含量的测定实验,那么这个代替品需要满足什么条件呢? 答:①只与空气中的氧气反应;②燃烧生成物为固体 改进实验装置: 优点一般从操作、能源、环境等角度分析。 板书设计 空气中氧气含量的测定 1、 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 汞+氧气 → (加热) 氧化汞(红色粉末) 氧化汞 → (加热) 汞+氧气 2、 红磷测定空气中氧气的含量 红磷+氧气 → (点燃) 五氧化二磷 P + O₂ → (点燃) P₂O₅ 教学反思 1 学科网(北京)股份有限公司 $$