第18课 有关相对分子质量的计算（化学式计算）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步学与练（人教版）

第18课 有关相对分子质量的计算（化学式计算） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 目标任务 预习导学 自主梳理 ►计算相对分子质量 ►计算化合物中原子个数比 ►计算化合物中元素质量比 ►计算化合物中某元素的质量分数 效果检测 探究提升 ►环节一 计算相对分子质量 ►环节二 计算化合物中元素质量比 ►环节三 计算化合物中某元素的质量分数 ►环节四 综合计算 课堂总结 强化训练 01 目标任务 课程标准 学习目标 1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义及其应用。 2.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义； 3.了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。 1. 认识相对分子质量的含义，能根据化学式进行物质组成的简单计算。 2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 02 预习导学 自主梳理 1、相对分子质量计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量 例：Ca(OH)2相对分子质量 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=74 2、计算化合物中原子个数比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。 例：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。 例：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 3、计算物质中组成元素的质量比 物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。 例：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7: 1:12 4、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％ 例：Fe2O3中Fe元素的质量分数 = ×100% = ×100% = 70% 预习检测 1.（1）CO2的相对分子质量＝　 　；（2）Ca（OH）2的相对分子质量＝　 　； 【答案】（1）1×12+16×2＝44 （2）40+（16+1）×2＝74 【解析】（1）CO2的相对分子质量＝1×12+16×2＝44；故填：1×12+16×2＝44； （2）Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74；故填：40+（16+1）×2＝74； 2.CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ， 【答案】 10:3:12 7：1：12 【解析】 碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3） =10:3:12 硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12． 3.“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。(1)醋酸由_______种元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。 【答案】(1)三 (2)40% 【解析】 (1)根据醋酸化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成。 (2)醋酸中碳元素的质量分数为 4.160g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁（ ） A．110g B．128g C．112g D．89.6g 【答案】D 【解析】160g赤铁矿中含有氧化铁的质量为； 氧化铁中铁元素的质量分数为； 则160g赤铁矿含铁元素的质量为，D选项正确，符合题意。故选D。 5.下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 【答案】A 【解析】我们在化学式前加适当的数字，使氧原子个数相等，铁原子个数越多则铁元素质量分数越大。一个S原子的质量相当于两个氧原子的质量。在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS（从硫原子质量与氧原子质量上分析，该化学式可写作FeO2）的化学式前加适当的数字，使氧原子个数相等：12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4、6FeO2，含铁原子个数越多的铁元素的质量分数越大，故选A。 6.景德镇的高岭土【主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则（　　） A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝