第二节 溶液组成的定量表示-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第二节 溶液组成的定量表示 第三章 溶液 学习目标 CONTENTS 1 掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数 3 学会配制一定溶质质量分数的溶液 2 能进行溶质质量分数的简单计算 课堂导入 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。溶液中各物质的质量关系如何?我们又该如何配制出生活中所需的各种各样的溶液？ 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 活动天地 1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？ 4 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 方法一： 8g 40g = 10g 50g 8g 48g = 10g 60g 方法二： 溶质质量与溶剂质量的比 溶质质量与溶液质量的比 化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。 一样甜 5 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— × 100﹪ 溶液的质量 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。 公式 6 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 溶质质量分数其他相关公式： 7 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入水，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。 方法一： 溶液稀释前后溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=------------ = 250g 10% 需要水的质量为 250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 8 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数 方法二： 溶液稀释前后溶质的质量不变 解：设稀释所需水的质量为y。 100g×25% =（100g+y）×10% y = 150g 答：稀释时需要水的质量为150g。 方法三： 溶液稀释前后溶质的质量不变 100g×25% ------------ = 250g 10% 需要水的质量为 250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 9 配制溶液 二、溶液的配制 活动天地 配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液 步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的氯化钠的质量和水的质量（将水的质量换算成体积）。 （2）称量：用托盘天平称出所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。 （3）溶解：把氯化钠和水混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 10 配制溶液 二、溶液的配制 实验步骤所需仪器： 步骤一：计算 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL （溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数） （溶剂质量＝溶液的质量-溶质质量） 11 配制溶液 二、溶液的配制 步骤二：称量 用托盘天平称取8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。 仪器： 托盘天平 药匙 50mL量筒 胶头滴管 12 配制溶液 二、溶液的配制 步骤三：溶解 将称取出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 仪器： 烧杯 玻璃棒 搅拌，加速溶解 13 配制溶液 二、溶液的配制 仪器： 烧杯 步骤四： 装瓶存放（注明药品名称和溶质质量分数）。 氯化钠溶液 16% 药品标签 14 配制溶液 二、溶液的配制 思考： 如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？ a.砝码生锈 b.量取水时俯视读数 c.…… （1）溶质质量分数偏大： （2）溶质质量分数偏小： a.砝码破损