第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是

A．图中II表示FeS溶解平衡曲线

B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000

C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存

D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液

2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．溶液：

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

C．溶液：

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液：

3．常温下，向10mL0.10mol•L-1的一元弱酸H3PO2(Ka=1×10-3)溶液中逐滴加入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大

B．a点时，c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．b点时，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(OH-)

D．V(NaOH溶液)=10mL时，c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(H3PO2)＞c(OH-)

4．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是

A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯

5．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=3

B．NaX溶液的pH＞7

C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱

D．0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和

6．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是

A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小

C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大

7．下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．H2CO3＋H＋

C．＋H2O＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H＋

8．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量盐酸，溶液中减小

D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

9．已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是

A．

B．

C．

D．

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA

B．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA

C．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA

D．0.5L0.1mol•L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA

11．配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注

入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

⑤滴定终点仰视刻度线读数

A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④

12．下列一定能说明HClO是弱电解质的是

A．25℃时，用pH试纸测0.1mol·L-1HClO的pH值

B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7

C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至1000.0mL，测得pH=b，b-a<2，则HClO是弱酸

D．浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多

二、非选择题

13．回答下列问题：

(1)25℃，某Na2SO4溶液中c()=1×10-4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)：c(OH-)=_______。

(2)某温度下，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw=_______。

(3)25℃时，已知0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH=8，

①试用离子方程式解释上述CH3COONa溶液pH=8的原因：_______ ；

②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=_______；c(OH-)-c(CH3COOH)=_______。

(4)若向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_______mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298 K时，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.7×10-10。

(5)已知：H2A的，；H2B的，。

①写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：_______ 。

②NaHA溶液呈_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

14．回答下列小题

(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的)。

(2)已知：常温下

则溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。

(3)尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，