第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．增大化学反应速率
B．提高氮气和氢气的利用率
C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点
D．提高平衡混合物中氨气的含量
2．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
3．已知
，该反应的化学平衡常数的表达式为
A．
B．
C．
D．
4．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是
A．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应
5．工业上，采用碳氯化法制备
。已知：
①
②
③
在氯化过程中CO和
可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率
B．反应①的
C．反应①只有在高温下才能自发进行
D．由图可知，转化为CO的△H＜0
6．下列说法中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
C．SO2(g)+2H2S(g) =3S(s)+2H2O( 1) ΔH<0， 高温下能自发进行
D．当其他外界条件保持不变时，汽车排气管中使用催化剂可改变产生尾气的反应方向
7．下列说法正确的是
A．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应高温条件下能自发进行的原因是ΔH>0，ΔS>0
B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定
C．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ
D．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1
8．已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是
A．4s时c(B)=0.78 mol∙L−1
B．830℃达平衡时，A转化率为20％
C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5
9．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置，汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：
，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，说明反应物键能总和小于生成物键能总和
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变
C．该反应在任何温度下都可自发进行
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
10．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是
A．产物P1比P2稳定
B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol
D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率
11．下列说法正确的是
A．比色法可以测定化学反应速率 B．压强改变，化学反应速率一定发生变化
C．反应热均可通过实验直接测定 D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应
12．
可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应
，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |