第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题

一、选择题

1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)<n(乙)

C．摩尔体积： D．相对分子质量：

2．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子；②13.6gH2S；③2gD2；④0.2molNH3。下列关系正确的是

A．质量：②>①>④>③

B．分子个数：①>③>②>④

C．物质的量：③>①>②>④

D．氢原子数：③>②>④>①

3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中N原子数为

B．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数无法计算

C．标准状况下，中所含的H原子数为

D．和的混合物含有的分子数为

4．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯	0.52mmol/L
总胆固醇	4.27mmol/L
葡萄糖	4.95mmol/L

 

A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量

5．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是

A．实验室通常用浓盐酸和共热制备

B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

C．新制氯水无漂白性

D．液氯、氯水都属于纯净物

6．下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→NaOH

C．Na2O2→Na2CO3 D．Fe2O3→FeCl3

7．在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，

取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是

A．剩余的钠放回原试剂瓶

B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀

C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降

D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为

8．若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．8.42g B．8.68g C．8.32g D．4.16g

9．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是

A．K2SO4和NaCl B．NaCl和KCl C．NaCl和MgCl2 D．KCl和CaCO3

10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有变化均为化学变化

11．下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2 D．4molH2O

12．下列关于和的叙述中，正确的是

A．和含有的阳离子数目相等

B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别

C．饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成

D．向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈

二、非选择题

13．欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取 ___________ gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 ___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ___________。

14．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。

图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是