第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol
和1mol
，进行“合成气催化重整”反应：
。的平衡转化率
与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．在
、
条件下，该反应平衡常数的值为9
D．当温度为
、压强为时，m点时，
2．
的KI溶液与
的
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法中正确的是
A．该反应的平衡常数
B．加入少量KC1固体，平衡正向移动，溶液颜色变深
C．加入
萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色
D．经萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出
B．装有
的密闭容器，加热后气体颜色变深
C．用排饱和食盐水方法收集
D．加入催化剂有利于氨的合成
4．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是
A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
5．一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
6．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
7．已知：
。实验测得速率方程为
，
(
、
为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入
和
发生上述反应，测得NO的体积分数
与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点NO的转化率为80%
C．
温度下的
温度下的
D．化学反应速率：c点的
点的
点的
8．下列有关化学反应的叙述一定正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变
D．同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
9．下列反应在较高温度下才能自发进行的是
A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0
10．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是
反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
SO3浓度/mol/L | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s)
B．上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时SO3的浓度大于0.33 mol/L
C．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
D．0s~50s的反应速率等于70s~ 80s的反应速率
11．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)+O2(g) =2N2O(g) △H=+163 kJ/mol
B．2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s) △H =-254 kJ/mol
C．2HgO(s) =2Hg(1)+O(g) △H =+ 182 kJ/mol 1
D．2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l) △H =- 196 kJ/mol
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大
B．化学反应速率为0.8
是指反应1s时某物质的浓度为0.8
C．用锌与稀硫酸反应制
时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：
，保持容器压强不变，充入
，反应速率不变
二、非选择题
13．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)在t2时刻存在的等量关系是_____，此时反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正____(填“>”、“<”或“=”)v逆，理由是____。