第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题

一、选择题

1．下列叙述或离子方程式正确的是

A．64g硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为

B．密闭容器中3mol和1mol充分反应，产物的分子数为

C．向溶液中通入，发生反应：

D．用溶液吸收少量：

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1molH2含有的原子数目为NA

B．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA

C．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．化学反应中1mol Fe参加反应，失去的电子数一定是3

B．标准状况下22.4L HCl中原子数为3

C．48g与所含的硫原子数为1.5

D．1mol在中完全燃烧转移的电子数目为

4．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：，下列说法正确的是

A．发生氧化反应 B．还原性：

C．反应后溶液的pH变大 D．新制的氯水不能与溶液反应

5．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是

A． B．

C． D．

6．下列物质在氯气中燃烧能够产生白雾的是

A．铁 B．氢气 C．红磷 D．铜

7．下列说法错误的是

A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升

B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗

C．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液

D．可用作食品调味剂

8．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

9．同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是

A．物质的量 B．原子总数 C．密度 D．质量

10．下列物质的应用错误的是

A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味

C．ClO2 用作漂白剂和消毒剂 D．钠、钾合金用于核工业原子反应堆导热剂

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

B．钠与水反应：

C．碳酸钙与稀盐酸：

D．氢氧化铜加到盐酸中：

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

C．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA

D．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA

二、非选择题

13．根据物质的量的相关知识回答下列问题

(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。

(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。

(3)等质量的和的原子个数比为_______。

(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。

(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。

(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。

14．按要求写出相应的反应方程式。

(1)写出下列物质的主要成分：碱石灰____，小苏打____。

(2)碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式____。

(3)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量纯碱，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，请用化学方程式解释纯碱的作用____(设有机酸化学式为HR，R表示有机酸根)。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”清毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式表示中毒原因____。

15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。

(1)①的化学式为_______；“”代表的物质类别为_______。

(2)等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积(标准状况下)之比为_______；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的最优方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)NaH可以和H2O反应生成H2，该反应中每生成1 mol H2，转移的电子数目约为_______。

(4)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。

16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含的中所含的的物质的量是_______。

(2)_______所含原子数与所含原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。

(4)的质量为_______。

(5)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是_______。

(6)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为_______。