专题01 反应热、焓变与热化学方程式【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题01 反应热、焓变与热化学方程式 01体系与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把____________与其余物质分开： 1．体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 2．环境是与______相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 【温馨提醒】 体系与环境不是固体不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。 02反应热与焓变 1．反应热 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的______，称为化学反应的热效应，简称反应热。 说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的______ (2)符号：______ (3)单位：____________或kJ/mol (4)测定方法：利用____________直接测定 2．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受______、压强和____________等影响 (2)焓(符号为H)：与物质______有关的物理量 (3)焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的______ (4)焓变的符号和单位：ΔH，______或______ (5)焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物 3．焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH______ 0(放热→体系能量降低) 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH______ 0(吸热→体系能量升高) 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变______所有吸热反应的焓变 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【温馨提醒】 ①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同 ②焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分 ③化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等 ④物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化 ⑤能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s) ⑥任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。 03反应热与化学键及物质的能量关系 1．微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→______反应→焓变为______值 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→______反应→焓变为______值 吸热反应 放热反应 2．宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为______值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为______值 3．常见物质化学键的键数 1mol 物质 CO2 (C=O) CH4 (C-H) P4 (P-P) SiO2 (Si-O) 石墨 (C-C) 金刚石 (C-C) Si (Si-Si) 键数 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 04放热反应与吸热反应 1．基本概念 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量______反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<，即ΔH为－。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量__