3.3金属晶体与离子晶体同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体同步练习-人教版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．沸点：

B．属于共价晶体，熔化时破坏共价键

C．比稳定是因为分子间存在氢键

D．属于离子晶体，只有离子键，没有共价键

2．下列有关离子晶体的说法正确的是

A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体

B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键

C．离子晶体中不可能含有共价键

D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化

3．下列有关比较正确的是

A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO

C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键

D．热稳定性：HF>H2O>NH3

4．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF

C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

5．下列有关化学键的叙述正确的是

A．单质分子中均存在化学键

B．离子化合物中一定含有离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6．下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、H2SO4、H2O

C．NH3、H2S、SiO2、CO2

D．P4、SO2、CH3COOH、C

7．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X< Y

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①、、  ②、、  ③、K、  ④、、

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9．下列排序正确的是

A．电负性： B．键角：

C．熔点： D．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷

10．下列物质中只含有极性共价键的是

A． B． C． D．

 

二、填空题

11．卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为       。解释X的熔点比Y高的原因       。

12．按要求回答下列问题。

(1)的沸点比的高，这是因为       。

(2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是       。

(3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于       (填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是       。

(4)和都是离子晶体，熔点较高的是       。其原因是       。

(5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度       (填“高于”或“低于”)，原因是       。

(6)已知：为、为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是       。

(7)和的部分性质对比如表：

熔点/	714
沸点/	1412	136.4
室温下状态	固体	无色液体

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为       。

(8)熔融状态均不导电，据此判断它们是       (填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析的熔点依次降低的原因：       。

物质
熔点／	1700	1480	1238

 

13．已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点  (填“高”或“低”)于-65℃，其原因是：  。

14．基态硅原子最外层的电子排布图为           ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是           （填化学式）。

15．(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为       ；该晶体中，原子之间的相互作用是       。