3.1电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 湖北省利川市第一中学 【情境创设】 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 【知识回顾】 电解质、非电解质 ①电解质: 在水溶液里或熔化状态下能够(自身电离)导电的化合物。 ②非电解质: 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 如: 酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等 如: 大多数有机物、非金属氧化物、氨气等 ③电解质的导电能力: 离子浓度、离子所带电荷 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 【实验探究】 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 提示：c(H+)=10-pH 【微观探析】 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子。 在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质 强 电解质 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 弱 电解质 一、强电解质和弱电解质 强电解质 ①强酸（六大强酸） HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ ②强碱（四大强碱） 如KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ ③大部分盐：如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) ④活泼金属氧化物：如Na₂O 【类别】 弱电解质 【类别】 弱酸: CH3COOH、HF、H₂S、HClO、H₂SO₃、H₃PO₄等 弱碱: NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等 水 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。 去污原理如下： CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度。 学以致用 强电解质 完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋H+＋SO42－ （熔融态） 【电离方程式的书写】 部分电离，符号选用“⇌” 弱电解质 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 碱式 酸式 两性氢氧化物双向电离 部分电离，CH3COOH⇌H+ + CH3COO- 部分电离，NH3·H2O ⇌NH4+ + OH - 部分电离，H2O ⇌H+ + OH - H2CO3 ⇌H+ +HCO3− ；HCO3− ⇌ H+ + CO32− Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH− 分步电离，一步写出 分步电离，分步写出 甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。 从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红胂的原因。 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 【情境创设】 二、弱电解质的电离平衡 我们将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸   c(CH3C