第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH等于9	酸性：CH3COOH 强于H2CO3
B	室温下，将0.1mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入NaCl和NaI的混合溶液中，产生黄色沉淀	Ksp(AgI) <Ksp (AgCl)
C	为检验Fe(NO3)2晶体中Fe2+是否被氧化变质，将Fe (NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，发现溶液呈红色	Fe (NO3)2晶体已变质
D	向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深	Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应

 

A．A B．B C．C D．D

2．25℃时，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、、、OH-

C．K+、Al3+、、Cl- D．Fe2+、H+、Cl-、

3．的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线I代表的微粒是

B．pH=7时，

C．

D．b点时溶液中存在：

4．下列实验对应的离子方程式正确的是

A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓

B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO

D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

5．科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含离子的数目为

B．标准状况下，中含键的数目为

C．18克中含电子对的数目为

D．完全反应失去电子的数目为

6．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ）

A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3

7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

8．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是

A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS

9．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同

B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者

C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-]

D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-)

10．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大

C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液

D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

11．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是

A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋

C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

12．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是

选项	A	B	C	D
强电解质			HF
弱电解质	HI			HClO
非电解质		乙醇

 

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

13．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)下列溶液①0.1mol·L-1盐酸②0.1mol·L-1H2SO4溶液③0.1mol·L-1CH3COONa溶液④0.1mol·L-1NH4Cl溶液⑤0.1mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为_______(填序号)。

(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)_______c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_______，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(3)已知25℃时，水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=_______。

(4)25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1L0.03mol·L-1的AgNO3溶液中加入1L0.01mol·L-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl﹣)=_______mol·L-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl﹣)_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

14．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：