2.2.2化学平衡-影响因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 湖北省利川市第一中学 三、影响化学平衡的因素 人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应CO＋HbO2 O2＋HbCO，HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。 思考： 从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？ 改变外界条件，平衡状态会发生改变。 【情境引入】 【学习任务一】探讨影响化学平衡的因素 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 1. 化学平衡的移动：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程。 化学平衡的移动 v正＞ v逆 ： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆 ： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆 ： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 (1)速率判断： 条件改变 Q＜K，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行 (2)浓度商判断： 对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 2.化学平衡移动方向的判断方法： 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 【思考交流】如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 【思考】影响化学平衡移动的条件主要有哪些？ Q只与浓度有关，K只与温度有关。 改变浓度，Q会发生改变 改变温度，K会发生改变 浓度、温度、压强、催化剂 当改变浓度、压强、温度等条件时，会引起v正和v逆如何变化呢？ 【学习任务二】探讨浓度对化学平衡的影响 定性分析 变量控制：温度、压强等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。 注意：保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变。 实验 2-1： 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合 对照组 a 加入少量铁粉 b c 滴入1滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 平衡后均分在a、b、c三支试管中 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管b中加4滴1mol/LKSCN溶液 现象 结论 理论解释 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 加入铁粉，Fe3＋浓度减小， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 加入KSCN，SCN－浓度增大， Q ＝ Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 【现象与结论】 【实验原理】 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 增大反应物浓度或减小生成物浓度 ，Q变小，使得Q＜K，平衡向正反应方向移动。 思考：若其他条件不变，仅改变物质的浓度，化学平衡如何移动？ 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q变大，使得Q＞K，平衡向逆反应方向移动。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 定量分析 图像分析 从v­t图像认识浓度对平衡的影响 正向移动 增大反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 v′正 v′逆 逆向移动 减小反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 v′逆 v′正 c反↑ ⇒ 瞬v正↑、v逆未变 ⇒ v正＞v逆 ⇒ 正移 c反↓ ⇒ 瞬v正↓、v逆未变 ⇒ v正＜v逆 ⇒ 逆移 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v t t1 0 v正 v逆 增大生成物浓度 逆向移动 v′逆 v′正 v t t1 0 v正 v逆 减小生成物浓度 正向移动 v′正 v′逆 ①改变固体或纯液体的量，对浓度没影响，故平衡不移动。 ②其他条件不变时，向某平衡反应中加入其中一种反应物(或生成物)，重新达到平衡后，该物质本身转化率相比原来减小，而其它反应物(或生成物)的转化率相比原来增大。 【注意】 c