第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题  

一、单选题（共13题）

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．透明的溶液中：Cu2+、Na+、、

B．0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-

C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、

D．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

2．将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

A．NO3— B．CO32—、NO3— C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋

3．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。]

A．

B．

C．

D．

4．下列物质属于弱电解质的是

A． B． C． D．

5．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在

A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ba2＋

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、NO

B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-

C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlO

D．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-

7．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去顺序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH

8．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是

A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗

B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴

C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解

D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品

9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大              D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大

C．通入Cl2，发生反应Cl2+ H2S=S↓+2HCl，H2S电离平衡向左移动，溶液的pH减小

D．加入硫酸铜，发生反应H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小

11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+

B．=10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+

C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+

D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH

12．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④取少量Z溶液滴加紫色石蕊试液，试液呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D．Y中不一定存在MnO2