2.2.化学平衡-图像分析课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 湖北省利川市第一中学 四、图像专题 【方法指导】－———图像分析（P31） ①看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义) 二看线(即线的走向和变化趋势) 三看点(即起点、终点、交点、拐点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) ②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合判断。 1、物质的量(浓度)/速率---时间图像（ n/c/ν—t图像） 正向移动 增大反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 v′正 v′逆 逆向移动 减小反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 v′逆 v′正 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v'正＝v'逆 v正＝v逆 (1)改变某物质浓度 一个断点一个连续点 平衡Ⅰ a b c 平衡Ⅱ（a-2a) (b-2b) >2c 加压（体积缩小一半） t v t1 t2 v正 v正 v逆 v逆 t H2 t2 t1 N2 NH3 全部断点 加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。 C (2)改变压强 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 平衡Ⅰ a b c 平衡Ⅱ（a/2,a) (b/2,b) (0,c/2) 减压（体积扩大到原来的2倍） t v t1 t2 v逆 v正 v正 v逆 t H2 t2 t1 N2 NH3 减压平衡左移的结果：正逆速率都减小、反应物转化率减小、所有物质浓度都减小、反应物体积分数增大、生成物体积分数减小。 C 全部断点 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9KJ/mol t1 t2 (3)改变温度 C t N2O4 NO2 v-t图像全是断点 c-t图像全部连续点 t1 t2 v t NO2 N2O4 C 升温 降温 例1：已知： =-92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施 增大c(N2)或c(H2) 加入催化剂 降低温度 增大压强 t3 t4 t1 t2 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 例2：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t A 的转化率 T1 T2 •正反应吸热 T1>T2 因为T2→T1升温，α(A) ， 说明平衡正移，△H >0 t B 的转化率 P1 P2 •m+n<p+q P2>P1 因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡逆移,逆反应气体体积减小，故m+n<p+q 解题方法： 先拐先平先平者大 问题1：对于上述反应，其转化率--时间图像如左图，令学生思考T1和T2谁大？正反应是吸热还是放热？ 问题二：令学生根据右图思考P1和P2谁大？并思考m+n和p+q的关系？ t T1 T2 A% C% t P1 P2 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2→T1升温，A% ， 平衡逆移,△H<0 T1>T2 P1>P2 P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应 •正反应放热 •m+n=p+q 先拐先平数值大 例3：对于反应mA (g) + nB (g) pC (g)+qD(g)有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ______ p+q ； ⑶、正反应为_________ 反应 ＜ ＞ 吸热 定一议二 t B% T2P2 T1P2 T1P1 P2>P1 T1>T2 因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故m+n<p+q 因为P2时，T2→T1升高温度，B%减小，平衡右移，故正反应是吸热反应 解题方法： 先拐先平数值大 ＜ 因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故m+n<p+q 3、百分含量（或转化率）—压强或温度图像 例4：对于反应mA(g)+n