2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质同步练习-人教版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．下列现象不能用氢键解释的是

A．水分子高温下也很稳定

B．NH3容易液化

C．甲醇极易溶于水

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

2．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	H2S的沸点比H2O的高	H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B	白磷为正四面体分子	白磷分子的键角是109°28'
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
D	键的极性:H—O>N—H	电负性差异越大,键的极性越小

A．A B．B C．C D．D

3．下列叙述正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大

B．以极性键结合的分子一定是极性分子

C．判断或型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合

4．下列说法不正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．极性分子中可能含有非极性键

C．H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键

D．O3是极性分子，含极性共价键

5．下列物质：①BeCl2  ②Ar  ③白磷  ④BF3  ⑤NH3  ⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是

A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤

6．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。

   

下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：

C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

7．下列对分子的性质的解释，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱

D．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

8．下列说法正确的是

A．气体分子中一定存在共价键

B．氧化钠溶于水只破坏了离子键

C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1

D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键

9．下列叙述中正确的是

A．该化合物中含有2个手性碳原子

B．蔗糖易溶于水，萘却易溶于四氯化碳，这些现象都可用“相似相溶”原理解释

C．和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同

D．聚丙烯腈的单体为丙烯腈其结构简式为，该分子中碳原子的杂化方式有、

10．下列物质的性质与氢键无关的是

A．沸点：乙二醇>丙醇 B．密度：冰<水

C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷<乙醛

 

二、填空题

11．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因           。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因                      。

12．回答下列问题：

(1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。