3.4化学平衡-等效平衡课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 湖北省利川市第一中学 五、等效平衡 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？ 　　N2　＋　3H2　＝　2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol 等效平衡 在相同的条件下，对同一个可逆反应，开始投料方式不同，则在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含量（体积分数，物质的量分数等）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。 ①恒T恒V，②恒T恒P 1.等效平衡定义： 2.等效平衡解题方法---一边倒，极限转化法： 即通过可逆反应的计量数之比全部换算成为方程式同一边的物质。 3.等效平衡的规律： ① 对于气体计量数之和不相等的可逆反应 例 （1）恒温恒容时的等效平衡： 投料 方式 1. 2 1 0 2. 4 2 0 3. 2 3 0 4. 0 0 2 5. 1 0.5 1 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 压缩体积即加压 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 <a% O2 <b% SO3 >c% 平衡状态 平衡状态 恒温恒容 不等效 平衡正向移动 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% O2 100% 压缩 2mol SO2 3mol O2 开始 b%<O2<100% ① 对于气体计量数之和不相等的可逆反应 例 恒温恒容时： 投料 方式 1. 2 1 0 2. 4 2 0 3. 2 3 0 4. 0 0 2 5. 1 0.5 1 规律：把不同的起始投料，通过方程式的计量数，换算成同一边物质（即一边倒），若各物质物质的量分别对应相等，则两平衡等效。简记：一边倒，量相等则等效。 两次平衡相比：各组分百分含量、 n、c对应相等 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A B 练习1： C 练习2： 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率关系正确的为( ) A．a%>b% B．a%=b% C．a%<b% D．2a%=b% 【变式】已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　) A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 B ② 对于气体计量数之和相等的可逆反应 （1）恒温恒容时的等效平衡： H2 + I2 2HI 投料 方式 1. 1 1 0 2. 2 2 0 3. 2 4 0