第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡的应用 第三章 水溶液中的离子平衡 人教版2019 1 沉淀溶解平衡的应用 第三章 人教版2019 2 1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与 生成、沉淀转化的实质。 2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生 活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 核心素养发展目标 沉淀溶解平衡的应用 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。 锅炉管道内的水垢 水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用盐酸浸泡。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 一、沉淀的生成和溶解 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、沉淀的转化 内 容 索 引 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，使Q[Fe(OH)3] Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为 ________沉淀而除去。反应如下：__________________________________。 一、沉淀的生成和溶解 ＞ Fe(OH)3 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 等沉淀，即离子积Q Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：_________________________。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：____________________。 特别提醒　①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 CuS、HgS ＞ H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ 废水处理 沉淀溶解平衡的应用 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED Images 변경방법 이미지를 선택(더블클릭)합니다 메뉴 [그림도구] – [서식] 클릭합니다. [그림바꾸기]를 클릭합니다. 원하시는 이미지를 선택 [열기] 클릭합니다. 8 答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)<K(CaSO4),向溶液中分别加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。 (2)可以增大所用沉淀剂的浓度。 想一想 沉淀溶解平衡的应用 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED Images 변경방법 이미지를 선택(더블클릭)합니다 메뉴 [그림도구] – [서식] 클릭합니다. [그림바꾸기]를 클릭합니다. 원하시는 이미지를 선택 [열기] 클릭합니다. 9 （1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂 （2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好 （3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好 选择沉淀剂的原则 沉淀溶解平衡的应用 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 相应离子 沉淀溶解 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。 想一想 沉淀溶解平衡的应用 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED Images 변경방법 이미지를 선택(더블클릭)합니다 메뉴 [그림도구] – [서식] 클릭합니다. [그림바꾸기]를 클릭합니다. 원하시는 이미지를 선택 [열기] 클릭합니다. 13 沉淀的溶解 方法 Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有: 沉淀溶解平衡的应用