3.4.1 难溶电解质溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的溶解平衡 人教版2019 第三章 水溶液中的离子平衡 1 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-） K 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、 或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 复习 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 　　状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。 【思考与讨论】 （1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ （2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？ 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 思考：得到什么启示？ 不规则 规则 v(溶解) = v(结晶) 悬挂在饱和CuSO4溶液中 溶解平衡： 在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。 固体质量没有改变 一昼夜后 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 1、问题讨论： 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 （1）、恰好反应没有？ （2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 （1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、难溶电解质的溶解平衡 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 （2）AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 注意写法 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） （4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 （3）沉淀溶解平衡的概念： 平衡的共性 几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 （5）影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2 特例： 随温度升高反而降低：Ca(OH)2 c、同离子效应——向平衡体系中加入难溶物相应 的离子，平衡向 生成沉淀的方向移动 表达式 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ⇌ ”连接。 aq 当堂练习 请写出BaSO4、CaC