第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题
一、单选题（共20题）
1．反应C(s) +H2O(g) 
CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(
)如下表。下列判断不正确的是
| 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 |
| 4.50 |
| 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A．
B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同
C．
D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变
3．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热
B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率
C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变
D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变
4．已知反应
，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(
为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．途径Ⅱ比途径I的催化效果好 D．途径I的最大能垒(活化能)为
5．下列说法不正确的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
6．一定温度下，反应
，达到平衡时，下列说法错误的是
A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，
的浓度增大
B．继续加入
，平衡不移动
C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大
7．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ∆H <0，下列错误的是( )
A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
8．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) 
COCl2(g) ΔH<0，反应过程中的有关数
据如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(Cl2 )/ mol·L-1 | 2.4 | 1.6 |
|
| 0.6 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2 |
|
| 0.2 |
|
c(COCl2 )/ mol·L-1 | 0 |
|
|
|
|
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1
D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动。
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mo/L，下列错误的是
A．①的平衡常数为20
B．②的平衡常数为
C．同温时H2(g)+I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数
D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
10．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合形成HbO2，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生Co中毒的原理为：HbO2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O2(g) △H＜0。 下列说法不正确的是
A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象
B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象
C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状
D．此反应的平衡常数K= 
11．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出
的速率最大的是
选项 | 金属(粉末状)及其质量 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |