第二章第二节化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 第二节 化学平衡

一、单选题（共20题）

1．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

  

A．①压强对反应的影响

B．②温度对反应的影响

C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

2．一定温度下，向恒容密闭容器中充入，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭消除烟气中的，其反应原理为，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是(忽略固体物质的体积)

	2	4	7	9
	0.52	0.81	0.90	0.90

A．内，用表示的平均反应速率

B．降低温度，达新平衡前

C．的平衡转化率是45％

D．再加入，化学反应速率增大，的平衡转化率增大

3．氮的化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸的其中一步为  ，下列说法错误的是

A．该反应放热，在常温下就能快速进行 

B．氨的催化氧化不属于氮的固定

C．断裂中的N−H键要吸收能量 

D．加入更多的氧气，可以提高氨气的平衡转化率

4．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

5．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究H＋浓度对相互转化的影响	向2mL0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液中缓慢滴加1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙红色变成黄色	减小H＋浓度，平衡向生成的方向移动
B	探究催化剂对H2O2分解的催化效果	向2mL5％H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液，加入KMnO4溶液的反应更剧烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
C	探究硫酸浓度对Zn制备H2的反应速率的影响	向20mL1mol·L-1H2SO4溶液中加入2g锌片，向20mL5mol·L-1H2SO4溶液中加入2g锌粉，比较相同时间内收集的H2体积	浓度越大，反应速率越快
D	探究压强对反应平衡移动的影响	一定条件下，向密闭容器中充入物质的量均为1mol的I2(g)和H2(g)，反应达到平衡后，只压缩容器容积至原来的一半，一段时间后容器内气体颜色变深	压强增大，平衡逆向移动

6．在密闭容器中进行反应 ΔH<0，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

  

A．t1min时使用了催化剂

B．t2min时一定降低了温度

C．t4min时反应向逆反应方向进行

D．t6min时可能减小了容器的体积

7．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

A．混合气体的总物质的量 B．B的物质的量浓度

C．混合气体的压强 D．混合物的总质量

9．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是