第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》

 

一、单选题（共12题）

1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色

C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

2．常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

3．下列反应方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)

4．常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是

  

A．加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，使得c(H+)减少

B．加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，存在沉淀的转化

C．加入FeCl3溶液后，存在Fe3+水解，c(H+)增大

D．若增加FeCl3溶液的用量，最终pH会大于5

5．常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是

A．溶液中：、、、

B．强酸性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

6．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)

B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②

C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a<b

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	前者无明显现象，后者铝片发生溶解	Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	分别将5.6gCaO和94.4g水加入烧杯中，搅拌使其充分溶解，静置冷却	烧杯底部有白色固体	所得溶液溶质质量 分数为7.4%
C	向NaCl溶液中加入过量AgNO3后再 加入少量NaI溶液	白色沉淀中出现少量淡黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在Cu2+

A．A B．B C．C D．D

8．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是

A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2

B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物

9．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是

A．28g14CO中含有中子数为14NA

B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA

C．1L浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA

D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA

10．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：P=—1g],下列叙述正确的是

A．保持温度不变，滴加NaOH溶液过程中，逐渐变大

B．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH—)

C．n点所示溶液中：c(Na+)＞c(A—)+c(HA)

D．根据图示可求出HA的电离常数Ka(HA)=10-4.76

11．25°C时，用HCl气体调节0.1mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系以及反应物的物质的量之比]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．25°C时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25

B．P1点：c(Cl-)=0.05mol·L-1

C．P2点：c()>100c(NH3·H2O)

D．P3点：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)

12．已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1