第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题（共13题）

1．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A           B   

C           D   

A．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热 B．测定酸碱中和反应的反应热

C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D．制备并收集 NO2

2．对于反应Ag2CO3(s) ⇌Ag2O(s) + CO2(g)，其298.15K下的反应焓变为ΔH= 81.5kJ·mol-1，下列说法中 正确的是

A．Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大

B．反应平衡常数不随其他因素而改变

C．反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2

D．在敞开体系中，Ag2CO3完 全分解为Ag2O

3．已知可逆反应H2+I2⇌2HI　△H＜0在500C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

C．增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅

D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

4．研究表明与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，下列说法错误的是

A．    

B．    

C．能降低该反应的活化能

D．反应物总键能小于生成物总键能

5．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是

A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变

C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g)

6．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（     ）

A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化

D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关

7．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

8．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是

A．依据图A可判断p1>p2

B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图C可判断正反应为放热反应

D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热

9．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。

反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1

某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（    ）

A． B． C． D．

10．下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体后颜色变深

B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

C．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

D．在密闭容器中进行的反应，增大压强，混合气颜色加深

11．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：