3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1．溶解性 2．固体物质的溶解度 (1) 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2) 注意 ①条件：一定温度 ②标准：100 g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ⑤在一定条件下某物质的溶解量一般是有限的 一、溶解度 一种物质溶解在另一种物质中的能力 难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解度(S)与溶解性的关系 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Ba(OH)2 3.89 AgCl 1.5×10-4 Ag2SO4 0.786 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2S 1.3×10-16 CaSO4 0.202 一、溶解度 S 难溶电解质的沉淀溶解平衡 将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些阳离子？ Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 只有 Na+和 H+ 吗？ 溶液中Ag+ 从何而来？ 再滴入少量 KI 溶液 取反应后清液 黄色AgI沉淀 思考与讨论 1．沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 1．沉淀溶解平衡的建立 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 6 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 等： v(溶解)=v(沉淀) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律 逆等动定变 2．沉淀溶解平衡的特征 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．定义 溶度积 符号：Ksp 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积 2．表达式 MmNn (s) mMn+(aq) + nNm- (aq) AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) Ksp= Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq) Ksp= 难溶电解质的沉淀溶解平衡 8 类型 化学式 溶度积Ksp 溶解度/g AB AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6 AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16 结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小 一定条件下： 思考与讨论 一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.0×10-13 S(AgCl)>S(AgBr) Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12 不能直接比较S(AgCl)与 S(Ag2CrO4)大小 3．意义 溶度积 难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关： 4．影响因素 T↑，Ksp↑ 少数难溶电解质如Ca(OH)2的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小。 溶度积 难溶电解质的沉淀溶解平衡 当Q=Ksp：饱和溶液 ，沉淀与溶解处于平衡状态 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－) 5．溶度积Ksp与离子积Q的关系——溶度积规则 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 当Q>Ksp：过饱和溶液 ，溶液中有沉淀析出 当Q<Ksp：不饱和溶液 ，溶液中无沉淀 Q与Ksp 溶度积 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)内因：难溶电解质本身的性质 3．影响沉淀溶解平衡的因素 二、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (2)外界条件对溶解平衡的影响 ①温度升高，大多数溶解平衡向溶解的方向移动。 但如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 ②加水稀释，浓度