2.3.2 气体摩尔体积课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第三节 物 质 的 量 ——气体摩尔体积 探究讨论 1. 计算在0 ℃，101 kPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积。 物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H2 2.016g 0.0899 O2 32g 1.429 22.4 22.4 2. 在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？ 物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3) Fe Al H2O H2SO4 固体 固体 液体 液体 56 27 18 98 7.86 2.70 1.83 7.12 10.00 18.04 53.55 6.02×1023 0.998 不相等 ？ 相等 知识点一 物质体积的影响因素 1. 影响物质体积大小的三个因素 a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离 (1)固体或液体 ①影响因素 c 忽略不计，影响因素是 a b，原因是 c 的距离非常小。 ②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。 固:微粒间距离很小 液:微粒间距离较小 主要取决于粒子的大小 微粒间有距离 粒子间距不可忽略 粒子间距可忽略 知识点一 分子直径 分子间 平均距离 分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm ①影响因素： b 忽略不计，影响因素是 a c 。 物质体积的影响因素 1. 影响物质体积大小的三个因素 a.粒子的数目 b.粒子的大小 (2)气体 c.粒子间的距离 微粒间有距离 粒子间距不可忽略 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 p不变，T升高，V 增大 5 5 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 T不变，p增大，V 减小 影响1mol物质体积大小的因素 1.微粒的大小 2.微粒间的距离 固体、液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。 决定 受温度和压强影响 结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。 知识点二 气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积。 符号： 2. 公式： 3. Vm 特例： 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4升。 2. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。 3. 只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。 特别注意 1. 气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m Vm 单位： L/mol m3/mol Vm= V n 思考应用 2. 在标准状况下 2.2 g CO2 的体积是多少？ n(CO2) = m(CO2) M(CO2) = 2.2 g 44 g·mol－1 = 0.05mol V(CO2) = n(CO2) ·Vm(CO2) = 0.05 mol×22.4 L / mol = 1.12L 思考应用 （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约( ) （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量( ) （3）标准状况下，16gO2 的体积约( ) （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数( ) 11.2L 0.2mol 11.2L 3.01×1023 3. 填空： 知识点三 阿伏伽德罗定律及推论 1. 定义： 2. 概念理解： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质：既适用于单一气体，又适用于混合气体。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 思考应用 1. 判断下列说法是否正确： (1) 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 (2)1molCO2占有的体积为22.4L (3)标况下任何气体的体积都约为22.4L (4)1molH2O在标况下的体积为22.4L (5)1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小 (6)1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同 × × × × × √ 3. 阿伏伽德罗定律推论 相同条件 结 论 T、p 相同 T、V 相同 n、T 相同 T、p 相同 T、p、V 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、体积相同的气体，压强与其