7.3.1.乙醇课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸　 第七章 有机化合物 湖北省利川市第一中学 何以解忧 唯有—— 杜康 明月几时有， 把酒问青天。 对酒当歌， 人生几何？ 白日放歌须纵酒， 青春作伴好还乡。 3% - 5% 6% - 20% 38% - 65% 75% 95% 8% - 15% 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。 乙醇俗称酒精，跟我们日常生活密切联系 相机镜头的清洁 高烧患者可用其擦身 3 1.物理性质 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 一、乙醇 思考：如何分离水和酒精？ 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 工业上如何制取无水的乙醇？ 先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。 2. 分子结构 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH等。 结构简式： C2H6O 羟基 乙基 分子式： 结构式： CH3CH2OH（或C2H5OH） 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物，可以看成乙基和羟基相连 5 醇的官能团－－羟基 写作－OH 官能团：能决定有机化合物的化学特性 的原子或原子团。 烃基：烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分，用－R表示。 如：－CH3为甲基、－CH2CH3为乙基等。 H－C－C－O－H － H － H － － H H 氨基（-NH2） 羧基 （-COOH） 醛基（-CHO） 碳碳双键 碳碳三键 —OH OH－ 电子式 电性 存在 不显电性 显电性 不能单独存在 能单独存在 . . . . . O H : . . . . O H : : [ ] — 思考：－OH 与OH－ 有何区别？ 7 C—C—O—H H H H H H 官能团－－羟基（－OH） －C原子 －C原子 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。 ① ② ④ ③ 3. 化学性质 ①与钠反应 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 钠沉在液面下，反应比钠与水慢 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (乙醇钠) （断键① ） 结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢，说明羟基中的氢原子的活泼性： 乙醇＜水 乙醇做优质燃料 酒精火锅 固体酒精 ②氧化反应 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 用途之一： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 2 CO2 + 3 H2O C2H5 OH + 3 O2 点燃 1)燃烧 12 ①铜丝加热后发生什么变化？ ②伸入乙醇有什么现象? ③铜丝在反应中的作用？ 注意观察思考： 【实验7-5】 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 2)催化氧化 1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。 2、试管中液体有刺激性气味。 2Cu + O2 2CuO CuO + CH3CH2OH Cu + CH3CHO + H2O 铜丝由红变黑 铜丝由黑变红 现象分析： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 总反应： 乙醛 反应原理： 脱去羟基上的氢和与羟基相连碳上的一个氢 C O H H H C H 注意：不能写成－COH ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 脱去2个-H （断键①③ ） 驾驶员正在接受酒精检查 K2Cr2O7 （橙红色） Cr2(SO4)3 （绿色） K2Cr2O7固体 3)被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾） CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 乙醇 乙醛 乙酸