5.1硫及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

湖北省利川市第一中学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 游离态： 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态： 硫化物 硫酸盐 有机物 硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O） 石油、天然气、煤、蛋白质等 硫元素在自然界的存在 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第____周期 ______族 比氧____   三 ⅥA 弱 －2、0、 ＋4、＋6 游 离 态 化 合 态 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 硫铁矿 （FeS2） 黄铜矿 （CuFeS2） 1. 物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 ______晶体,质脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 黄色 熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06g/cm3 一、硫单质 2. 化学性质 +6 +4 0 -2 化合价 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 与氧化剂反应 与还原剂反应 硫 价类二维图 Cu2S、FeS 常见氧化剂： 含有较高价态元素的含氧酸或盐：浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3等 活泼的非金属单质：O2、Cl2等 常见还原剂： 含有较低价态的物质：H2S、Na2S、KI、FeCl2等 活泼的金属单质：Zn、Al、Fe等 某些非金属单质：H2、C等 微弱的淡蓝色 明亮的蓝紫色 注意： (1)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 (2)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 元素周期表中，S、Cl位于同一周期左右相邻，对比氯气与氢氧化钠溶液反应，从物质类别和化合价角度推测硫与氢氧化钠溶液的反应 S元素价态： -2 0 +4 +6 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 与碱反应（歧化反应） Cl元素价态：-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0 -1 +1 0 -2 +4 可用热碱液除去试管内壁的硫 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 火 柴 医药 （硫黄软膏） 3. S单质的用途 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性       比空气____   ____溶于水，1∶40 无色 刺激性 气态 大 有毒 易 二、二氧化硫 【实验5-1 】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 SO2是一种酸性氧化物 SO2既有氧化性，又有还原性 +6 +4 0 -2 化合价 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 二氧化硫 价类二维图 与氧化剂反应 与还原剂反应 酸性氧化物 2、SO2的化学性质 常见氧化剂： 含有较高价态元素的含氧酸或盐：浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3等 活泼的非金属单质：O2、Cl2等 常见还原剂： 含有较低价态的物质：H2S、Na2S、KI、FeCl2等 活泼的金属单质：Zn、Al、Fe等 某些非金属单质：H2、C等 c．与碱反应：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O a．与H2O反应：SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 b．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2==CaSO3 （1） 酸性氧化物的通性 ①正反应:向_______方向进行的反应; ②逆反应:向_______方向进行的反应; ③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行, _____又能向逆反应方向进行的反应。 生成物 反应物 同一条件 同时 不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气, 该反应是可逆反应吗？ 可逆反应 （2） 还原性： SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O==2HX＋H2SO4　 c. 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ a．与O2反应：2SO2＋O2