4.1.1原子结构 元素周期表 核素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 元素周期表 核素 原子结构模型的演变 道尔顿 原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆逊 “葡萄干”原子结构模型。（西瓜、枣糕） 卢瑟福 带核的原子结构模型。 波尔 电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 薛定谔 电子云模型 2 一、原子结构 原子 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子(不带电) 质量数＝ 质子数 + 中子数 原子由什么构成？ X Z A 质子数 质量数 元素符号 Na 11 23 1.电子层 (1) 概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层。 (2) 不同电子层的表示及能量关系 能量不同 不连续 N M L K 原子核 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 a、在多电子原子里，电子的能量不同。 b、在离核近的区域运动的电 子的能量较低，在离核远的 区域运动的电子的能量较高。 原子核 核内质子数或核电荷数 粒子符号 M层电子数 电子层 2.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： 原子结构示意图中： 核内质子数 =核电荷数 = 核外电子数 阳离子：核外电子数 核电荷数。 阴离子：核外电子数 核电荷数。 小于 大于 3.核外电子排布 电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？ 核电 核数 元素名称和符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 He(氦) 2 10 Ne(氖) 2 8 18 Ar(氩) 2 8 8 36 Kr(氪) 2 8 18 8 54 Xe(氙) 2 8 18 18 8 86 Rn(氡) 2 8 18 32 18 8 (1) 当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ (2)次外层最多容纳电子数是多少？ (3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ P87 原子的核外电子排布规律：　 （1）电子总是先由里向外排列； （2）每个电子层最多可以容纳2×n2个电子； （3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）； （4）次外层最多容纳18个电子。 根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图 请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-18号元素原子的核外电子排布。 ⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 ↓ ⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元 素放在同一纵行。 ↓ ⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 ↓ ⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 ↓ ⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改 为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子结构以后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 P88 元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 一个横行作为1个周期 7个 一 二 三 四 五 六 七 一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族） 16个 第Ⅷ族 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加A ⅠA 第 Ⅷ 族 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外） ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族 0族 碱金属元素 卤族元素 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练习：指出Si在周期表中的位置 ⅣA族 三 Si在周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族 单击此处编辑母版文本样式 第二