第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列物质属于离子化合物的是
A．
B．
C．HCl D．
2．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。O和Te原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
3．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
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| W | X |
Y |
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| Z |
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A．原子半径：
B．W、X能形成强酸
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键
D．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
4．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物
，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是
Q | R |
| T |
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| W |
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A．Q的氧化物不止一种
B．T的最高价氧化物对应水化物表示为
C．W的最外层电子数为6
D．R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合
5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是
A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的是HCl
6．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是
A．Z是离子化合物
B．Z可以表示为MY2
C．Z中Y元素的化合价为-2价
D．M可形成+2价的阳离子
7．研究发现，镭能蜕变为
Rn，故将称为镭射气；钍能蜕变为
Rn，故将称为钍射气；锕能蜕变为
Rn，故将称为锕射气。下列关于Rn、Rn、Rn说法错误的是
A．是化学性质不同的核素 B．质子数相同，中子数不同
C．互为同位素 D．属于同种元素
8．考古时利用
可以测定一些文物的年代，
与互称为
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物
9．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 | Cl的非金属性强于Si |
B | 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 | 观察钾元素的焰色 |
C | 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 | 验证Cl2的氧化性强于I2 |
D | 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O | Na的金属性强于N |
A．A B．B C．C D．D
11．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．Z可从Y的氢化物中置换出Y单质
C．化合物
中的化学键均为共价键 D．简单氢化物的沸点：
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．Ca(OH)2(aq)
CaCO3(s)
CaO(s)
B．Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C．NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(s)
D．Al2O3(s)
AlCl3(aq)
Al(OH)3 (s)
二、非选择题
13．氢、氧、硫、铁、铜是常见元素，请在元素周期表中找到他们位置，并用文字描述出来？
氢：第 周期， 族、氧：第 周期， 族、硫：第 周期， 族、铁：第 周期， 族、铜：第 周期， 族。
14．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素①的原子结构示意图为 。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号） > 。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同） > ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 > 。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。
16．某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）
(1)沉淀的最大值，即m= g。
(2)沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a= mL。
17．准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL