第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LN2中含氮原子数目为2NA B．0.5molHNO3中含氧原子数目为1.5NA
C．17gNH3中含有核外电子总数为4NA D．1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，负极质量增加24g，转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下16.8LC3H6中含碳碳双键的数目为0.75NA
C．常温下，6.4g铜粉与足量浓硫酸充分混合，转移的电子数目为0.2NA
D．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于NA的说法正确的是
A．22.4 L CH2 =CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B．17 g羟基(—OH)所含的电子总数为10NA
C．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为2NA
D．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA
4．下列叙述正确的是
A．
的质量是18 g/mol
B．NaCl的摩尔质量是58.5 g
C．
个
分子的质量是22 g
D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
5．无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)
2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法正确的是
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO
+2Cl-+2H2O
D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水
6．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于制取氯气
B．装置乙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
C．装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解
D．装置丁可用于验证钠与水反应放热
7．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．
粉末加入
溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、
、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与
反应放热且有氧气生成
8．下列关于钠的叙述不正确的是
A．钠有很强的还原性
B．
固体需要密封保存
C．氧化钠与过氧化钠互称同素异形体
D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中
9．下列叙述正确的个数是
①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10
②1mol BrCl与
完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol
③0℃，101kPa含有1mol硫原子的
与
的混合物，其体积小于22.4L
④不能用澄清石灰水鉴别CO2和
⑤可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
⑥加入铝粉能放出
的溶液中，
一定能够大量共存
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
⑧向
固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
10．胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为
A．
B．
C．
D．
11．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．氯水属于纯净物
12．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．
和长期置于空气中，最终产物相同
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
二、非选择题
13．回答下列问题：
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_______。
(3)含0.4mol
的
中所含的
的物质的量是_______。
(4)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。
(5)标准状况下11gCO2的体积为_______。
14．工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为___________。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为___________、___________。
15．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色(填颜色)。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①_______，②_______。上述反应中，从氧化还原的角度分析，过氧化钠的作用是_______ 。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。