第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题（共15题）

1．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

2．工业上利用硫()与为原料制备，恒温密闭容器中存在反应和，的体积分数、的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应相同时间，温度越低，的转化率一定越大

B．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，的浓度不变

C．若完全分解成，且以开始反应，当与体积比不变时该反应达到平衡状态

D．若起始加入，甲烷转化率99%，达到平衡，则的反应速率为

3．溶液中存在如下平衡：

(i)   

(ii)     

时，溶液中随pH的变化关系如图，下列有关溶液的说法正确的是

A．通入足量氯化氢，溶液橙红色加深

B．向溶液中加入足量的硝酸银溶液，、、均减小

C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小

D．由于缺少数据，无法计算时溶液中的浓度

4．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：(为催化剂)① ，②

下列说法错误的是

A．第①步为决速步骤

B．升高温度，该反应的速率加快

C．该反应的

D．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

5．下列叙述正确的是

A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

B．若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)  △H，不能自 发进行，则△H＞0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

6．化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是

A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

7．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是

A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化

B．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

D．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

8．下列说法正确的是

A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值

C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=

9．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是

A．v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1 B．v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1

C．v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 D．v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1

10．已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(s)　ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是

A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56

B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大

C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0

D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%

11．在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是