2.1.2钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 湖北省利川市第一中学 二 钠的几种化合物 消防员常用水和二氧化碳灭火，能否用水和二氧化碳点火？ （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水、二氧化碳、稀盐酸反应的化学方程式。 思考与讨论： 一、氧化钠(Na2O)——碱性氧化物 （1）与水反应： Na2O＋H2O==2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2==Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O Na2O 白色固体 Na2O2淡黄色固体 【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化固体试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 二、过氧化钠的性质 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ 现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；pH试纸变蓝。 如果向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 过氧化钠有漂白性，可作漂白剂 Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑ -1 -2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 2e- 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 1.分别用双线桥和单线桥法分析过氧化钠与水反应中电子转移情况，指出氧化剂和还原剂 随堂练习 2e- 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 既是氧化剂又是还原剂 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 -1 -2 0 【预测】过氧化钠与HCl反应会生成什么物质？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 过氧化钠的应用 供氧剂、漂白剂 Na2O2 过氧化钠的漂白性——强氧化性 化学式 Na2O Na2O2 阴：阳离子 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 特性 主要用途 转化 1:2 1:2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 碱性氧化物 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 俗称：纯碱、苏打 俗称：小苏打 1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表： 三、碳酸钠和碳酸氢钠 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察外观并进行描述 __________ _______________ (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末_____________；放热，温度计的示数明显______ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体 升高 盐 Na2CO3 NaHCO3 (3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变_____色 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3_____ 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3_____ 强 弱 红 【实验2-5】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 【思考】如果在制作馒头时面团没有发酵，能不能加入纯碱使其蓬松？ 现象:加热碳酸钠,澄清石灰水不变浑浊;加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。 NaHCO3 Na2CO3 2.化学性质 1