2.1钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 湖北省利川市第一中学 海水中的重要元素——钠和氯 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型和非金属元素。 海水的主要元素含量成分图 【思考】如何从海水中获取金属钠？ 晒盐 粗盐 NaCl 除杂 2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2↑ 电解 为什么金属钠不用置换反应的方式获得 3 二 钠的几种化合物 一 活泼的金属单质——钠 三 焰色试验 从原子结构的角度分析的性质如何？ Na Na+ 易失去最外层1个电子 金属钠具有什么性质呢？ 钠原子的结构 钠的化学性质非常活泼，表现出较强的还原性 自然界中不存在游离态 5 研究物质性质的一般程序 性质预测 观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应） 设计方案 实验探究 得出结论 6 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验2-1 密度比煤油大但比水小、质软(硬度小)、熔点低、银白色有金属光泽的固体。 一、钠的物理性质 数据 熔点：97.8 ℃ 沸点：883 ℃ 密度：0.971g/cm3 提问：为什么金属钠需要保存在煤油中呢？ 二、钠的化学性质 钠与氧气的反应：4Na + O2 == 2Na2O（白色） 因此，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 2Na+O2==Na2O2 △ 过氧化钠 淡黄色固体 现象：钠受热后熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 钠与氧气反应小结： ①常温下，空气中氧化 4Na+O2 =2Na2O (白色) ②钠在空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2 (淡黄色) △ 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2 △ 产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2 燃烧 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。 据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁还是钠呢？ 资料卡片 问题：为什么会出现水雷？ 模拟事故现场，试探究钠与水反应生成的物质。 15 性质预测 Na 活泼金属 Mg 物质分类 性质相似 物质分类 类比推理 Na 类比推理 Mg 化合价升高，失2e- 化合价降低，得2e- MgCl2 + H2↑ Mg + 2HCl 物质组成角度 氧化还原反应角度 化合价升高，失1e-×2 化合价降低，得1e-×2 2Na+ + H2↑+ ？ 2Na + H2O 17 质量守恒定律角度 反应物元素有：Na、 H、 O 生成物元素有：Na、 H、 O 元素守恒 预测的反应产物为：NaOH和H2 原子守恒 2Na + H2O 化合价升高 化合价降低 H2↑ 2NaOH + 18 实验验证 3.用镊子夹取金属钠, 投入水中，盖上玻璃片，反应后滴入酚酞，观察实验现象。 2.从试剂瓶中取出小块金属钠。用滤纸吸干表面的液体。 1.向烧杯中加入适量的水 观察实验现象提示: 1、注意钠块在水中位置、形状 2、有没听到声音; 3、有无气体产生 4、反应是否放出热量 5、溶液颜色的变化 学生实验 19 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 实验现象 分析结论 浮于水面上 钠的密度小于水 0.971g·cm-3 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应放热，热的钠使水蒸发 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 97.8℃ 浮 熔 游 响 红 钠与水反应的生成物是氢氧化钠和氢气 2Na+2H2O == 2NaO