1.3.氧化还原反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 湖北省利川市第一中学 01 多角度认识氧化还原反应 03 氧化剂和还原剂 04 氧化还原反应的规律及其应用 02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 生活中发生氧化还原反应的现象： 苹果被氧化了 钢铁生锈 皮肤衰老 情境引入 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）单质分子里，元素的化合价为零。 （3）金属元素显正价。 （4）常见元素（原子团）化合价口诀： （5）许多元素具有可变化合价：可以根据化合物中元素化合价代数和为零推导得出。 复习回顾：元素化合价规律 结合初中学过的四大基本反应类型，对下列反应进行分类。 （1）2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （2）CaCO3 CaO + CO2 高温 （3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O （4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ （6）CuO + CO Cu + CO2 （5）2HI I2↑ + H2↑ △ 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 分解反应 ？ 01 多角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。 （1）2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 还原反应： 化合价降低的反应 氧化反应： 化合价升高的反应 那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低， 化合价降低 化合价升高， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 小结：化合价升降与反应类型的关系 ？ 【思考与交流】下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由， 并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ +2 0 化合价降低，发生还原反应 0 +2 化合价升高，发生氧化反应 0 +1 -1 0 化合价升高,发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 【思考与讨论】判断下列反应是不是氧化还原反应，如果是判断元素化合价变化情况，并讨论氧化还原反应中为什么会有元素化合价的变化？ 点燃 H2 + Cl2 2 HCl 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 氯化钠的形成 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——电子得失 微观探析 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ HCl 氯化氢的形成 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论： 化合价升降的原因——共用电子对偏移 小结 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型的关系： 得电子→化合价降低→还原反应（得降还） 失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧） 课堂练习：完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素