第二章 化学反应速率与化学平衡 阶段测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡 阶段测试题

一、单选题

1．下列说法正确的是（　　） 

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）  

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成1molY的同时分解2molX

3．下列说法错误的是（　　） 

A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应

D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

4．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法错误的是（　　）  

A．N2、H2完全转化为NH3  B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

6．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（　　）

A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g)

C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)

7．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是(　　)

A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快

B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO

C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

8．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)  ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　） 

A．升高温度，K增大

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂， CO转化率增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（　　） 

A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和 O2

10．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

11．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　） 

A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢

C．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率

D．增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响

12．某温度时，在容器中发生两种物质之间的转化反应，物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（　　）

A．时反应达到平衡

B．时逆反应速率大于正反应速率

C．该反应的化学方程式为

D．反应开始至时A的平均反应速率为

13．反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） 

A．A点的反应速率小于C点的反应速率

B．A，C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用降温的方法

D．A，C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

14．将固体置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：，。2min时测得的浓度为，HBr的浓度为8，则上述反应中0~2min内生成的速率为（　　）

A．0.5 B．2

C．2.5 D．5

15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） 

A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度

B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石

C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强