第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》

 

一、单选题（共13题）

1．下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁、铝元素的金属性强弱	分别将相同浓度的氢氧化钠溶液逐滴加入一定浓度的氯化镁、氯化铝溶液中，直至过量	均出现白色沉淀，氯化镁溶液中沉淀不溶解，氯化铝溶液中沉淀逐渐溶解。说明金属性镁比铝强
B	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝。说明溶液中含有铵盐
C	探究浓度对反应速率的影响	两支试管中均装有2 mL 0.01 mol·L酸性高锰酸钾溶液，向第一支加入2 mL 0.01 mol·L草酸溶液、3 mL蒸馏水，第二支加入5 mL 0.01 mol/L)草酸溶液	第一支试管褪色时间比第二支试管长。说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	检验丙烯醛中含有碳碳双键	取少量丙烯醛于试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液，加入溴水	溴水褪色。说明丙烯醛中含碳碳双键

A．A B．B C．C D．D

2．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

3．一定量的CO2与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度的变化

B．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a)

D．该反应的平衡常数表达式为K=

4．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是

A．只能在高温下自发进行，则该反应的

B．  ，该反应在任意温度下都可自发进行

C．在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．常温下，能够自发进行，则该反应的

5．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由图分析可知

B．b点时，的转化率为20%

C．b点和d点的化学平衡常数：

D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率

6．已知热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mol-1 (反应Ⅰ )

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=- 175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A． B．

C． D．

7．高炉炼铁中的一个反应为  ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

8．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：

时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃	0	5	10	15	20	25
	0	4	7	9	10	10
	0	5	9	12	12	12

下列推断正确的是

A．，

B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为

C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动