2.3化学反应的速率同步练习2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的速率

 

一、单选题

1．化学实验结果一般可以用图象表示。下列图象与对应的叙述相符合的是

A．图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化

B．图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化

C．图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大

D．图丁表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2分解速率越快

2．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是

A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1

C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-1

3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时，增加水的质量

B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应

D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

4．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是

A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等

C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

5．我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与H2O反应生成化合物3，化合物3与HCO3-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氧键的形成

B．该历程中最大能垒(活化能)E正=16.87kcal·mol-1

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能。最终提高CO2的转化率

D．从平衡移动的角度看，升高温度，可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-

6．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B．图a中反应达到平衡后再加入X气体，Z的体积分数增大

C．T0时，该反应的平衡常数的数值为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH＜0

7．容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于

A．A浓度的减少量 B．B物质的量的减少量

C．C浓度的增加量 D．以上都不对

8．常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入和的混合气体和，停止充气后，活塞恰好停在容器的处。向和混合气体一侧加入足量(固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正确的是

A．反应前和混合气体原子个数比为

B．与混合气体的密度可能相等

C．恢复至起始温度固体增重量等于氢气的质量

D．反应前容器中与的物质的量之比为

9．下列说法正确的是

A． 中含有原子数为

B．密闭容器中 与 在一定条件下充分反应，产物的分子数为

C．乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为

D． 与 所含电子数均为

10．700℃，恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v(NO)逆=2v(CO2)正 B．气体密度不再改变

C．压强不再改变 D．气体平均摩尔质量不再改变

11．在某恒容密闭容器中发生反应 N2+3H2⇌2NH3 经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.4mol·L-1，该段时间内用 H2 表示的反应速率为 0.65 mol·L-1·s-1 则反应所经过的时间是

A．0.44 s B．0.92 s C．1.33 s D．2 s

12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

13．科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是

A．I→II的反应方程式为(代表吸附态)

B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成

C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同

D．每生成1mol转移电子数为8

14．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol∙L-1∙min-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是

A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④

15．采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是