2.3氧化还原反应同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应

 

一、单选题

1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
装置
目的	除去中的HCl气体	干燥	配制100mL一定物质的量浓度的盐酸	制取氨气

A．A B．B C．C D．D

2．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A．防止氯气扩散到空气中造成污染 

B．便于控制加入盐酸的量

C．尽量避免HCl挥发到空气中 

D．长颈漏斗不便于添加液体

3．下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B．③中氩气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应

C．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X +2TiCl4 + 6CO，则X为FeCl2

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

4．下列各选项中，各类物质(或反应)依次表示为X、Y、Z，其中

与图中三个圆所示的从属关系不相符的是

  

A．胶体、分散系、混合物 B．钠盐、电解质、化合物

C．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

6．碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：.下列关于该反应的说法错误的是

A．煤的干馏可以制得焦炭 

B．石英砂可以用来制备高纯硅

C．反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1 

D．反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2

7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：，若中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是

A．方框中的物质是

B．仅作还原剂

C．氧化性：

D．若有1个参加反应，则反应中有6个电子转移

8．等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是

①两块钠失去电子一样多          

②第一块钠失去电子多     

③第二块钠失去电子多   

④两块钠的反应产物质量一样大    

⑤第一块钠的反应产物质量大   ⑥第二块钠的反应产物质量大

A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤

9．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B．若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

C．每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol

D．O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

10．下列转化过程中必须加入还原剂的是

A． 

B． 

C． 

D．

11．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．亚氯酸钠由于自身强氧化性可以用来杀菌消毒

C．反应2中，H2O2可用NaClO4代替

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

12．在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是

A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe

13．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和，判断下列结论中错误的是

A．该反应中CO做还原剂 

B．该反应中NO被还原后的产物是

C．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 

D．该反应中NO的氧化性最强

14．下列说法中，正确的是

A．久置的氯水能使有色布条迅速褪色

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中

D．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

15．下列反应属于氧化还原反应的是

A．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

C．H2O+Na2O=2NaOH

D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O