1.3金属的腐蚀与防护同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3金属的腐蚀与防护

 

一、单选题

1．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为

A． B．

C． D．

2．电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈

C．可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3．下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油可使溴水因化学反应而褪色

B．二氧化硫能杀菌，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂

C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是阴极电保护法

4．下列说法正确的是

A．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的 ΔH < 0，ΔS >0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023

5．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法正确的是

A．青铜比纯铜硬度小

B．常温下的金汞齐是金属晶体

C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中

D．铜腐蚀后生成的铜绿为CuO

6．在城市中地下常埋有许多金属管道和输电线路，地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，下列有关说法错误的是

A．会引起金属管道或铁轨腐蚀

B．该过程金属管道或铁轨只发生了吸氧腐蚀

C．应将埋在地下的金属管道或铁轨涂上绝缘膜防止被腐蚀

D．为防止金属管道或铁轨腐蚀，可以将它们与直流电源的负极相连

7．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是

A．该保护法是利用了原电池原理 B．电子从钢铁设施沿导线流到金属M

C．金属M发生的反应：M-ne-→Mn+ D．钢铁设施因电子流入而被保护

8．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是

A．需要接触空气才会发热

B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程

9．近日，三星堆遗址再次启动发掘，出土了大量精美的文物。下列有关出土文物说法错误的是

A．造型极具地方特色的陶器是由黏土高温烧结而成

B．青铜神树中的锡会加速铜的腐蚀

C．黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性

D．科学家们利用出土木炭中的来测定三星堆遗址的年代

10．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

B．硅藻土可增大反应物的接触面积

C．过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾

11．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变

12．下列说法错误的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-

C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

13．电化学在日常生活和科技领域中都有着广泛的应用，下列有关说法正确的是