第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是
A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变
C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动
2．下列描述能用勒夏特列原理解释的是
A．
晶体溶于浓盐酸配制溶液
B．
溶液中加入少量
粉末后产生气泡速率变快
C．
、
、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
3．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败
4．已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，H2的浓度增大
B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大
D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
5．甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：
；工业上常将镍基催化剂和纳米
混合制成微球颗粒使用。将一定比例的
和
的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时
所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．
后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大
D．添加可以吸收生成的
并放热，从而促使平衡正移
6．在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：
，达平衡后，下列说法正确的是
A．该反应的
B．将平衡体系升温，平衡常数减小
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入
的平衡转化率增大
7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：
。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是
A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和
B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
C．增大压强，可使平衡时
的值增大
D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
8．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是
A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据
C．1mol 在不同状态时的熵值：
D．反应
△H>0，能否自发进行与温度有关
9．下列说法正确的是
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的
C．自发进行的反应一定容易发生
D．有些吸热反应也能自发进行
10．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即
[k为Boltzmann常数；
为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是
A．
B．
C．
D．
11．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
12．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA，vB，vC，vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
13．在
反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
14．反应
，关于该反应下列说法正确的是
A．是吸热反应 B．
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．反应速率：
15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
二、填空题