第三章 铁 金属材料 章末训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第三章 铁 金属材料 章末训练题

一、单选题

1．在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是（　　）

A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B．我国使用最早的合金是铁合金

C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

2．合金种类繁多，应用广泛。下列不属于合金的是（　　）

A．水银 B．黄铜 C．硬铝 D．生铁

3．下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA

B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA

C．40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1

D．32g氧气的物质的量为1mol

4．“慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是（　　）

A． B． C． D．

5．下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）

A．水蒸气通过灼热的铁粉

B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuO

C．将铜丝插人FeCl3溶液中片刻

D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管

6．下列物质不属于合金的是（　　） 

A．黄铜 B．青铜

C．不锈钢 D．水银   

7．氮气是空气中体积分数最大的气体。14g氮气的物质的量是（　　）

A． B． C． D．

8．0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（　　）  

A．10.8g B．7.2g C．9.4g D．11.6g

9．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（　　）

A．白色沉淀 B．红色沉淀 C．红色溶液 D．浅绿色溶液

10．下图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是（　　）

A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2

B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2

C．分液漏斗对反应的速率有控制能力

D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开

11．某100混合液中，和的物质的量浓度分别为0.1和0.4向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

A．所得气体在标准状况下的体积为0.448L

B．反应中转移0.06的电子

C．所得溶液中

D．所得溶液中

12．向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是（　　）  

A．1：2:3        B．6：3：2      

C．9：6：1        D．3：2：3

13．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是（　　） 

A．Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1

B．反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1

C．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少

D．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少

14．下列溶液中 Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 （　　） 

①500 mL 0.35mol·L﹣1 CaCl2溶液

②800 mL 0.5mol·L﹣1 KCl溶液

③1000 mL 0.8mol·L﹣1 NaCl溶液

④600 mL 0.3mol·L﹣1 AlCl3溶液

A．④①②③ B．③②①④ C．④③①② D．③②④①

15．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A． B．

C． D．

16．下列说法正确的是

A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物质的量为0.3mol

B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1

C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液

D．将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高

二、综合题

17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　                             　。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为　                           　。该反应需控制温度低于40℃，其目的是　             　。

（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有　         　（填化学式）。集气瓶中收