第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题

一、单选题

1．化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。下列说法错误的是（　　）

A．图1中Z表示有效碰撞

B．通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向

C．图2中虚线代表有催化剂时的反应过程

D．通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变

2．下列说法正确的有几项（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子不会发生碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）  

A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D．容器中有2NO2 N2O4，增大压强颜色变深

4．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在： 

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）

A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定

5．将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，的值（　　）

A．不变 B．变小

C．变大 D．先变大后变小

6．化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．合成氨工业中温度选择400-500℃

C．酸遇紫色石蕊试剂变红

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

7．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　）  

A．Na与水反应时，增加水的用量

B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强

D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

8．对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）  

A．υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C．υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

9．实验表明，反应NO2+CO NO+CO2 的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是（　　）

A．增大c(CO)，反应速率明显加快

B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢

C．升高温度化学平衡常数不变

D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动

10．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。 

下列说法错误的是（　　）

A．该吸附过程释放能量

B．途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol-1

C．H2S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2

D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子

11．向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应，测得CO2浓度随时间变化如表，下列说法正确的是（　　）

反应时间/s
CO2浓度

A．该反应100s后才到达平衡

B．用来表示反应的速率为

C．达到平衡状态时，

D．混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态

12．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（　　）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	vA＝2 mol·L－1·min－1	vB＝2 mol·L－1·min－1
B	vA＝2 mol·L－1·min－1	vC＝2 mol·L－1·min－1
C	vA＝1 mol·L－1·min－1	vB＝2 mol·L－1·min－1
D	vA＝1 mol·L－1·min－1	vC＝1.5 mol·L－1·min－1

A．A   B．B   C．C   D．D

13．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是