2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

2.3 物质的量 同步练习

一、单选题

1．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9 ×10-3mol·L-1，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（　　）  

A．溶解度（S） B．物质的量浓度( C )

C．质量分数（W） D．摩尔质量（M）

2．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）  

A．0.21 mol/L   B．0.42 mol/L 

C．0.56 mol/L   D．0.24 mol/L

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

4．下列物质中所含氢原子数最多的是（　　）  

A．2mol CH4 B．3mol  NH3 C．4mol  H2O D．6mol HCl

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）  

A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B．100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

C．3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1，当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）  

A．标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NA

B．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C．65gZn与一定量的浓硫酸完全反应得混合气体的分子数为NA

D．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

7．气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（　　）

①分子的直径           ②分子的相对分子质量

③分子间的平均距离   ④气体的物质的量

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．和盐酸反应，转移的电子数为0.1

B．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为

C．0.1个分子在标准状况下的体积约是

D．质量分数为46%的乙醇()溶液中含有的氧原子数为

9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol重水比1mol水多2NA个中子

B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA

C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA

D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）  

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，的溶液中数目为

B．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少，阴极得到的电子数为

C．溶液中的数目为

D．常温下，与完全反应生成的分子数为

12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

A．44gCO2所含质子数为44NA个

B．常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个

C．2.3g钠变为离子失电子数0.1NA

D．常温常压下，NA个氢原子的质量为2g

13．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为 

Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（　　）

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

14．下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

15．配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　） 

A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．

16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．该原子的摩尔质量是a•NA

B．w g该原子的物质的量一定是w/(a•NA) mol

C．w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子

D．由已知信息可得：NA＝12/a

二、综合题

17．硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 　     　 mol·L-1。(含a、b的代数式表示)

（2）当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= 　     　 。(要求写出计算过程) 

18．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　     　mol•L﹣1． 

（2）达到滴定终点的标志是　                        　． 

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　      　． 

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确