第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是

A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小

2．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．

t/0C	25	50	100
Kw/10-14	55.0	5.47	1.01

 

B．

弱 酸	CH3COOH	H2CO3
K电离	1.76×10-5	2.95×10-3

 

C．

D．

3．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是

A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大

B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大

C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小

4．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是

A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

5．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B	验证是弱电解质	分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D	验证	向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液

 

A．A B．B C．C D．D

6．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
B	向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
C	将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。	说明制得的气体中含有乙烯
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有氧化性

 

A．A B．B C．C D．D

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素

B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体

C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查

D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

8．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是

   

A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水

C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

9．下列叙述正确的是

A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂

B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大

C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高

10．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液具有导电性

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．常温下，的醋酸溶液中，

D．10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应

11．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

12．下列实验操作规范且能达到目的的是