2.1.1活泼金属钠课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

海洋是一个巨大的化学资源宝库，你知道其中含有哪些重要的元素吗？它们以什么形式存在于海水中？ 海水中几种主要无机盐的浓度如下： Cl- :19.10g/kg Na+: 10.62 g/kg SO42- :2.66g/kg Mg2+ :1.28g/kg Ca2+ :0.40g/kg K+ :0.38g/kg 你熟悉的哪些物质是从海水中获得的？ 海水晒盐 海水提镁 海水提溴 碘 第二章 海水中的重要元素---钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼金属-钠 钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 一 一、钠的结构与存在形式 海水中的钠元素以游离态还是化合态形式存在？ 化合态形式存在 为什么海水中没有游离态的钠？你能解释吗？ 猜测：钠是一种非常活泼的金属。 1.钠元素的原子结构及存在 1 还原 化合物 NaCl 钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 二 二、钠的物理性质和化学性质 请根据金属的通性、钠的原子结构以及我们前面所学的物质转化内容，预测钠可能具有哪些化学性质？ 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 盐 酸 盐 盐 两种新盐 盐+水 新酸+新盐 新碱+新盐 盐+氢气 盐+金属 基于模型认知的物质转化关系建构 活泼金属单质 非金属单质 盐 酸 环节一 微观探析，预测钠的化学性质 盐 盐+氢气 盐+金属 环节二 设计实验验证猜想——探究钠的化学性质 1.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 【实验2-1】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 证据（现象） 推理 钠保存在煤油中 钠密度比煤油大，且不与煤油反应 用刀能轻松切开钠 钠的硬度很小 刚切开的钠表面呈光亮的银白色 钠与某种物质发生了反应 钠的光亮的表面很快变暗 钠是一种银白色金属 【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 如果改变反应的条件，产物会变化吗？ 注：不要近距离俯视坩埚 坩埚 泥三角 证据（现象） 推理 熔成小球 钠熔点低 剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气剧烈反应， 生成一种新物质 注：剩余的钠要放回原试剂瓶！ 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成______ 固体 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 （一）钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下： (Na2O为 色) 加热时： (Na2O2为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 4Na＋O2=2Na2O 白 淡黄 这两个反应是否属于氧化还原反应？若是，请用单双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及反应中转移的电子数目。 ①生成Na2O： ②生成Na2O2： 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。 0 0 +1 -2 失去4× e- ，化合价升高，被氧化 得到2× 2e- ，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 失去2× e- ，化合价升高，被氧化 得到2× e- ，化合价降低，被还原 【思考】　举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？ 提示　Fe和O2在潮湿的空气中反应会生成三氧化二铁，在点燃的条件下反应会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关；碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应： ； ②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH。 ＋1 判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在 (2)金属钠能存放于煤