第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

 

第四章 物质结构元素周期律 测试题

一、选择题

1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是

A．W的离子半径一定是所有元素中最小的

B．W与X或Z均可以形成含18个电子的分子

C．W、X和Z可组成离子化合物

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应

2．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A．HCl B． C． D．

3．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：

C．Cl-的结构示意图： D．NaClO的电子式：

4．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．CaO+3CCaC2+CO↑

C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

5．黑火药是我国古代四大发明之一 ，它是由木炭(C)、硫黄(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成。爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是

A．火硝和K2S都属于离子化合物

B．火硝中含有离子键和共价键

C．产物中有极性键的生成，但无非极性键的生成

D．CO2分子中的共价键为极性共价键

6．判断N的非金属性比C的强，可依据的事实是

A．氮气通常呈气体，碳单质呈固体

B．的热稳定性比的强

C．常温下在水中溶解度大于

D．亚硝酸的酸性比碳酸的酸性强

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是

A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

8．下列元素原子的原子半径最小的是

A．Na B．Mg C．S D．Cl

9．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：S＜O

B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

C．酸性：HCl＞H2S

D．还原性：K＞Na

10．下列关系正确的是

A．原子半径： As ＞Cl ＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3 ＞ HBr

C．酸性：H3AsO4＞ H2SO4 ＞ H3PO4 D．还原性：AsH3＞ H2S ＞ HCl

11．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族

C．Si、Ge可作半导体材料 D．Al既有金属性又有非金属性

12．下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是

A． B． C． D．

二、非选择题

13．请完成下列填空。

(1)写出下列物质的电子式：①KCl       ；②N2       ；③H2O2       ；④NaOH       ；⑤Na2O2       ；⑥HClO       ；⑦NH3       ；⑧CS2       ；⑨Mg(OH)2       。

(2)上述物质中，属于离子化合物的有(填序号)：       ，属于共价化合物的有(填序号)：       。

14．2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号为           。

(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式            。

(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为             （填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为                                。

15．(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为       ，铯元素位于元素周期表中第       周期       族。

(2)下列原子：、、、、、、、、中共有       种元素，       种核素。

(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为   ；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为   。

16．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

 

(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=             mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式